Ang katawan ng tao ay hindi maaaring gumamit ng magnesiyo oksido, magnesiyo o oxygen upang magbigay ng enerhiya. Habang kailangan mo ng oxygen upang matulungan kang magsunog ng mga sustansya tulad ng mga protina, carbohydrates at taba, ito ang mga sustansya mismo na talagang nagbibigay ng enerhiya. Sa labas ng nutritional konteksto, gayunpaman, ang lahat ng mga kemikal ay may isang tiyak na halaga ng enerhiya. Sa pagsasaalang-alang na ito, ang magnesiyo at oksiheno ay may higit na enerhiya nang isa-isa kaysa sa pinagsama nila sa magnesium oxide.
Video ng Araw
Magnesium at Oxygen
Magnesium at oxygen ay parehong mga elemento sa periodic table. Magnesium ay isang metal - ito ay may isang makintab, kulay-pilak kulay; nagsasagawa ng koryente; at medyo malambot. Ito ay isang medyo reaktibo metal at reacts kaagad sa oxygen, bukod sa iba pang mga bagay. Ang oxygen ay kadalasang nangyayari sa kalikasan bilang O2, o oxygen gas. Ang gas ay walang kulay at walang amoy, at ito ay isang mahalagang bahagi ng kapaligiran ng Daigdig, na kinakatawan nito 21 porsiyento.
Magnesium Oxide
Magnesium oxide ay isang puting pulbos na nagreresulta kapag ang reaksyon ng magnesiyo sa oksiheno. Ito ay isang relatibong pangkaraniwang kemikal na kemikal na ginagamit upang mabawasan ang mga sintomas ng hindi pagkatunaw ng acid at paninigas ng dumi, ang sabi ng PubMed Health. Ang tambalan ay bumubuo kapag ang magnesium metal ay sinusunog sa presensya ng oxygen - literal na posible na magaan ang magnesiyo metal sa apoy; ito ay gumagawa ng isang marubdob na maliwanag na puting apoy habang ang reaksyon ng magnesiyo ay may atmospheric oxygen. Ang produkto ay ang puting pulbos na magnesiyo oksido, na mukhang abo.
Enerhiya
Kapag ang reaksyon ng magnesiyo sa oksiheno, ang reaksyon ay naglalabas ng malaking halaga ng enerhiya. Ang karamihan ng paglabas ng enerhiya ay nangyayari sa dalawang anyo: bilang liwanag at init. Dahil ang magnesiyo at oksiheno ay naglalabas ng enerhiya upang bumuo ng magnesium oxide, ang magnesium oxide ay mas mababa ang enerhiya ng kemikal kaysa sa magnesiyo at oksiheno. Ang mga reaksyong tulad ng isang ito na nagpapalabas ng enerhiya ay tinatawag na mga reaksyunaryong reaksyon, ang sabi ni Dr. Martin Silberberg sa kanyang aklat, "Kimika: Ang Molecular Nature of Matter and Change."
Katarungan
Ang dahilan na ang lakas ng magnesium at oksiheno ay may higit na lakas kaysa Ang magnesium oxide ay na habang ang elemental na oxygen, o O2, ay relatibong matatag, ang magnesium ay hindi. Magnesium ay may dalawang elektron sa pinakapangit na shell ng elektron; ang mga elemento tulad ng magnesiyo ay pinaka matatag na may walong elektron o wala, sa kanilang panlabas na shell. Ang oxygen, magnesium ay nawawala ang dalawang pinakamalayo na mga electron, na nagiging mas matatag at nagreresulta sa pagbuo ng compound ng magnesium oxide.
